普通无机化学(第2版)/严宣申

《普通无机化学(第2版)》按元素在周期表中位置共分十章，各章后还配有相当数量的习题。本书重视元素性质和化学原理问的联系，这样既有利于增强学习兴趣和提高自学能力，也有利于了解化学原理的运用并加深对化学原理的理解。
本书较重视科学思维。如由gibbs自由能变知还原氧化物为单质的反应，有：“焓驱动”的铝热法；“熵驱动”的高温下c(→co)还原法，mgo+c=mg(g)+co；“焓、熵综合”的h2还原法，wo3+3h2=w+3h2o。可以想象，在还原氟化物、氯化物、硫化物为单质的反应中，也有“焓驱动”的，用k、ca还原氟化物，na、mg还原氯化物，fe还原硫化物；“熵驱动”的na+kcl=nacl+k……这样，有助于把个性推广到一般。又，热化学循环是一种科学方法：把具体问题简化为若干个简单问题的组合，对于简单过程较易区分主次。如mco3分解温度高低取决于mo和mco3晶格能之差。
溶液中化学平衡的倾向可由反应平衡常数判断
微观方面本书重点讨论等电子原理、分(离)子构型、周期表……如基于la在周期表中位置知其性质和ca、ba相似，由此可知镧有下列难溶化合物：la(oh)3、laf3、la2(co3)3、la2(c2o4)3、la2(cro4)3、lapo4。此外，本书对某些新进展和人们关心的某些热点问题均有简单的介绍。
《普通无机化学(第2版)》适于大专院校中化学相关专业的低年级学生使用，对于大学、中学化学教师也有一定的参考价值。此外，本书还可供对化学感兴趣的高中学生(如拟参加各级各类化学竞赛者)学习参考。本书由严宣申、王长富编著。

第YI章  元素概论
1.1  地壳的组成
1.2  元素的存在和单质的提取
1.3  周期表的主、副族，典型元素和十八族
习题

第二章  碱族元素和碱土族元素
2.1  单质的性质
2.2  单质的制备
2.3  氧化物，过氧化物，超氧化物，臭氧化物
2.4  氢氧化物
2.5  盐类
2.6  锂、铍的特性及对角线规律
2.7  Na、K、NH4、Mg2、Ca2、Ba2混合溶液中离子的分离和鉴定
2.8  焰色反应
习题

第三章  卤族元素
3.1  卤素的物理性质
3.2  卤素的化学性质
3.3  卤素的制备
3.4  卤化氢的制备和性质  氢卤酸
3.5  金属卤化物和拟卤化物
3.6  卤素的含氧酸及其盐
3.7  非金属含氧酸盐的热分解反应
3.8  互卤化物和多卤化物
3.9  卤离子的分离和鉴定
习题

第四章  氧族元素
4.1  氧和臭氧
4.2  过氧化氢
4.3  硫的存在和同素异形体
4.4  硫化氢和金属硫化物
4.5  二氧化硫、亚硫酸及其盐
4.6  三氧化硫、硫酸及其盐
4.7  硫的其他含氧酸及其盐
4.8  硫的卤化物
4.9  硒、碲
习题

第五章  氮族元素
5.1  氮
5.2  氨及铵盐
5.3  氮的氧化物、含氧酸及其盐
5.4  磷
5.5  磷的氧化物、含氧酸及其盐
5.6  卤化磷和硫化磷
5.7  砷、锑、铋
习题

第六章  碳族元素
6.1  碳
6.2  碳的氧化物、碳酸及其盐
6.3  碳的卤化物和硫化物
6.4  硅
6.5  硅的氢化物和卤化物
6.6  二氧化硅和硅酸盐
6.7  锗、锡、铅
6.8  锡、铅的化合物
6.9  第二(次级)周期性
6.10  环境污染简介
习题

第七章  硼族元素
7.1  硼
7.2  p区元素卤化物(有限分子)
7.3  铝
7.4  铝盐和铝的配合物
7.5  镓、铟、铊
习题

第八章  铜族元素和锌族元素
8.1  铜族元素
8.2  锌族元素，
8.3  软硬酸碱理论
8.4  化学反应系统化
习题

第九章  过渡元素
9.1  过渡元素的通性
9.2  钛
9.3  钒
9.4  铬
9.5  钼、钨
9.6  锰
9.7  铁、钴、镍、铂系
9.8  缺陷和非整比化合物
9.9  生命体内微量元素简介
习题

第十章  镧系元素
10.1  镧系元素的性质
10.2  镧系元素的化合物
10.3  镧系元素的分离
10.4  镧系金属的制备
10.5  镧系元素的用途
习题

附录
附录一  无机化学命名简介
附录二  反应平衡常数的某些运用
附录三  常见阳离子的基本性质和鉴定
附录四  数据表
附录五  键长和键能
元素周期表