基础化学

《基础化学》是环境、生态、食品尖等相关专业的重要专业基础学科。本教材在编写过程中，始终贯彻国家教育部关于“全面推进素质教育，深化职业教育教学改革的意见”精神，围绕职业教育培养目标，树立以全面素质为基础，以能力为本位的指导思想，注重教学内容提练，编写模式的创新，强化知识的实践运用和专业能力的训练。《基础化学》可供环境监测，环境工程，环境管理，环境监察生态环境保护及食品等有关专业学生使用。 

《基础化学》将无机化学、有机化学整合在一起。全书分为无机化学和有机化学两部分。无机化学内容部分包括物质结构、化学反应原理、胶体和溶液化学平衡的知识，并将重点放在四大平衡中。有机化学内容部分在编写中大幅度降低了基础理论知识的难度，删除了“反应历程”、“反应机理”、“对映异构”等内容，增加了“重要的物质”这部分内容，尤其是与环境、食品等有关的有机化合物的介绍，突出了实用性。本教材紧扣化学基础知识、基本理论和基本技能，在内容深度和广度上注意与后续专业课的衔接。《基础化学》适用于高职院校化工、农林、医药卫生等专业，也可作为专科层次其他相关专业的教材和参考书。 

第一篇 无机化学
第一章 物质结构基础
第一节 原子结构
一、微观粒子的运动特征
二、原子结构
三、原子核外电子的排布
四、原子的电子排布和元素周期表
五、元素性质的周期性
第二节 化学键和分子结构
一、离子键
二、共价键
三、杂化轨道理论和分子的空间构型
第三节 分子的极性、分子间作用力和氢键
一、分子的极性
二、分子间力
三、氢键
四、分子间力和氢键对物质性质的影响
第四节 晶体结构
一、晶体的特征
二、晶体的基本类型

第二章 化学热力学基础
第一节 化学热力学基本概念
一、基本概念和常用术语
二、热力学第一定律
第二节 化学反应的反应热和焓
一、恒容反应热
二、恒压反应热和焓
三、热化学方程式
四、盖斯（Hess）定律
五、反应标准摩尔焓变的计算
第三节 化学反应的方向
一、自发过程与自发反应
二、影响化学反应方向的因素
三、反应自发性的判断

第三章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
一、化学反应速率
二、化学反应速率理论简介
三、影响化学反应速率的因素
第二节 化学平衡
一、可逆反应和化学平衡
二、化学平衡常数
三、平衡常数与吉布斯自由能变
四、化学平衡的移动
五、吕·查德里原理——平衡移动的一般规律

第四章 气体、溶液和胶体
第一节 气体
一、理想气体状态方程
二、分压定律
第二节 分散体系
一、分散体系的概念
二、分散体系的分类
第三节 溶液
一、溶液浓度的表示方法
二、稀溶液的依数性
第四节 胶体分散体系
一、溶胶的性质
二、溶胶的胶团结构
三、溶胶的稳定性与聚沉

第五章 酸碱平衡
第一节 酸碱质子理论
一、酸碱的定义
二、酸碱电离理论
三、酸碱质子理论
第二节 弱酸、弱碱的电离平衡
一、弱酸、弱碱的电离平衡常数
二、水的离子积
三、溶液的酸碱性和pH
第三节 酸碱溶液pH的计算
一、一元弱酸溶液pH的计算
二、多元弱酸溶液pH的计算
三、一元弱碱溶液体的计算
第四节 同离子效应和缓冲溶液
一、同离子效应
二、缓冲溶液

第六章 沉淀－溶解平衡
第一节 沉淀－溶解平衡
一、沉淀－溶解平衡
二、溶度积常数
三、溶度积与溶解度
四、溶度积规则
第二节 沉淀的生成与分步沉淀
一、沉淀的生成
二、分步沉淀
第三节 沉淀的溶解与转化

第七章 原电池与金属腐蚀
第一节 氧化还原反应及其方程式的配平
一、氧化数
二、氧化还原反应及其方程式的配平
第二节 原电池
一、原电池
二、电极电势
第三节 电极电势的应用
一、判断电池反应的方向，计算原电池的电动势
二、比较氧化剂和还原荆的相对强弱
三、判断氧化还原反应的方向
四、判断氧化还原反应进行的程度
第四节 金属腐蚀与防护
一、金属腐蚀的分类
二、金属腐蚀的防护

第八章 配位化合物
第一节 配位化合物的组成、分类和命名
一、配位化合物和配位反应
二、配位化合物的组成
三、多齿配体和螯合物
四、配合物的命名
第二节 配位平衡
一、配合物的解离平衡
二、配离子的解离常数

第二篇 有机化学
第一章 绪论
第一节 有机化合物概述
一、有机化合物的概念
二、有机化合物的性质特点
三、有机化合物的结构特点
第二节 有机化合物分子中的电子效应和有机化学反应类
一、电子效应
二、共价键的断裂和有机反应类型
三、分子间力
第三节 有机化合物的分类
一、按碳架分类
二、按官能团分类

第二章 烷烃
第一节 烷烃的命名
一、伯、仲、叔、季碳原子和伯、仲、叔、季氢原子
二、烷基的命名
三、烷烃的命名
第二节 烷烃的同分异构现象
一、烷烃的构造异构
二、烷烃的构象异构
第三节 烷烃的性质
一、烷烃的物理性质
二、化学性质
三、烷烃的来源

第三章 不饱和烃
第一节 烯烃
一、烯烃的同分异构现象
二、烯烃的命名
三、烯烃的物理性质
四、烯烃的化学性质
第二节 二烯烃
一、：烯烃的分类和命名
二、共轭二烯烃的结构
三、共轭二烯烃的化学性质
第三节 炔烃
一、炔烃的命名
第四章 脂环烃
第五章 芳香烃
第六章 卤代烃
第七章 醇、酚、醚
第八章 醛、酮、醌
第九章 羧酸及其衍生物
第十章 含氮有机化合物
第十一章 杂环化合物
第十二章 糖类
第十三章 氨基酸和蛋白质
参考文献 

    ①同一周期的主族元素，随着核电荷数的递增，原子半径由大逐渐变小。这是由于原子核每增加一个单位正电荷，很外层相应地增加了一个电子。核电荷的增加使原子核对外层电子的吸引力增强，外层电子有向原子核靠近的趋势；同时外层电子的增加又加剧了电子间的相互排斥作用，有使电子远离原子核的趋势。但是，由于增加的电子不足以接近屏蔽增加的核电荷，因而从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。
    ②同一周期的副族元素，从左向右随着核电荷的增加，原子半径减小的程度比主族元素小。这是因为对于过渡元素，随着原子核电荷的增加，新增加的电子是填充到次外层，镧系元素和锕系元素新增加的电子填充到倒数第三层，而决定原子大小的是很外层电子，内层电子对它的屏蔽作用要比很外层中电子间的屏蔽作用大得多，所以同一周期过渡元素，自左向右有效核电荷增加比较少，原子半径减小的趋势就较为缓慢，同一周期的f区元素，原子半径减小得更少。从元素ce到元素Lu共14个元素，原子半径仅减少了9pm，这个现象称为镧系收缩。
    ③同一主族的元素，从上到下原子半径增大。这是因为从上到下，元素原子的电子层数增多起主要作用，所以原子半径增大。副族元素的原子半径从上到下的变化不很明显。特别是第五、第六周期的一些同族元素，如铌和钽、钼和钨、锝和铼等，它们的原子半径十分相近，这是镧系收缩的结果。
    ……