基础化学

基础化学是医学类各专业的一门重要基础课，本教材共14章，具有思想性、科学性、优选性、启发性和适用性，面向未来，面向世界，面向医学现代化。介绍了溶液、化学热力学基础、化学反应速率和化学平衡、电解质溶液、缓冲溶液、酸碱滴定、难溶电解质的沉淀溶解平衡、氧化还原与电极电势、原子结构、共价键与分子间力、配位化合物、胶体分散系和表面现象、分光光度法、化学元素与人体健康等，并附有中英文索引、参考答案、参考文献，适合医学类各专业本科生使用。

绪论
第一节化学的发展和研究内容
第二节化学与医学的关系
第三节基础化学课程在医学教育中的地位和任务
一、基础化学的地位和任务
二、基础化学的学习方法
第四节我国的法定计量单位
第一章溶液
第一节溶解度和溶液的浓度
一、溶解过程和溶解度
二、溶液浓度的表示方法
三、浓度之间的换算关系
第二节稀溶液的依数性
一、溶液的蒸气压下降
二、溶液的沸点升高
三、溶液的凝固点降低
四、溶液的渗透压
学习要点
思考题
练习题
第二章化学热力学基础
第一节基本概念
一、体系与环境
二、状态和状态函数
二、热和功
第二节热力学第一定律和化学反应的热效应
一、热力学第一定律
二、化学反应的热效应
第三节熵和吉布斯自由能
一、自发过程
二、熵
二、吉布斯自由能
学习要点
思考题
练习题
第三章化学反应速率和化学平衡
第一节单相体系和多相体系
第二节化学反应速率和反应机理
一、化学反应速率的表示方法
二、反应机理
第三节化学反应速率理论
一、碰撞理论
二、过渡态理论
第四节影响反应速率的因素
一、浓度对反应速率的影响
二、温度对反应速率的影响
三、催化剂对反应速率的影响
第五节化学平衡
一、可逆反应和化学平衡
二、平衡常数
第六节化学平衡的移动
一、浓度对化学平衡的影响
二、压力对化学平衡的影响
三、温度对化学平衡的影响
四、勒夏里特原理
学习要点
思考题
练习题
第四章电解质溶液
第一节强电解质溶液
一、强电解质溶液理论
二、离子强度
三、活度和活度系数
第二节酸碱理论
一、酸碱电离理论
二、酸碱质子理论
三、酸碱电子理论
第三节弱电解质溶液
一、弱电解质的电离平衡
二、一元弱酸（碱）溶液
三、多元弱酸（碱）溶液
四、两性物质溶液
学习要点
思考题
练习题
第五章缓冲溶液
第一节缓冲溶液的组成和缓冲机理
一、缓冲作用
二、缓冲溶液的组成
三、缓冲机理
第二节缓冲溶液pH的计算
第三节缓冲容量和缓冲范围
一、缓冲容量
二、缓冲范围
第四节缓冲溶液的选择和配制
一、缓冲溶液的配制方法
二、标准缓冲溶液
第五节血液中的缓冲系
学习要点
思考题
练习题
第六章酸碱滴定
第一节滴定分析法概述
一、滴定分析法的概念及常用术语
二、滴定分析法的一般过程和类型
三、滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式
四、一级标准物质与标准溶液
五、滴定分析的计算
第二节酸碱指示剂
一、酸碱指示剂的变色原理
二、指示剂的变色范围和变色点
第三节滴定曲线和指示剂的选择
一、强酸与强碱的滴定
二、强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）
第四节酸碱标准溶液的配制和标定
一、酸标准溶液
二、碱标准溶液
第五节酸碱滴定法的应用
一、食醋中总酸度的测定
二、血浆中总氮含量的测定
第六节分析结果的误差和有效数字
一、误差产生的原因和分类
二、误差的表示方法
三、提高分析结果准确度的方法
四、有效数字及运算规则
学习要点
思考题
练习题
第七章难溶电解质的沉淀溶解平衡
第一节溶度积原理
一、溶度积
二、溶度积和溶解度
三、溶度积规则
第二节沉淀溶解平衡的移动
一、沉淀的生成
二、同离子效应和盐效应
三、分步沉淀
四、沉淀的溶解
五、沉淀的转化
学习要点
思考题
练习题
……
第八章氧化还原与电极电势
第九章原子结构
第十章共价键与分子间力
第十一章配位化合物
第十二章胶体分散系和表面现象
第十三章分光光度法
第十四章化学元素与人体健康
附录A我国的法定计量单位及常用常数
附录B一些物质的热力学性质（298.15K）
附录C解质在水中的电离常数
附录D一些难溶化合物的溶度积（298.15K）
附录E标准电极电势E0（298.15K）
附录F一些金属配合物的稳定常数
元素周期表
主要名词术语中英文对照表
部分练习题参考答案
参考文献