大学基础化学(第2版高等学校十三五规划教材)

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第1章 溶液和胶体溶液 1.1 溶液 1.1.1 分散系 1.1.2 溶液的组成标度 1.2 稀溶液的依数性 1.2.1 溶液的蒸气压下降 1.2.2 溶液的沸点升高 1.2.3 溶液的凝固点降低 1.2.4 溶液的渗透压 1.3 电解质溶液 1.3.1 离子相互作用理论 1.3.2 离子的活度和活度系数 1.3.3 离子强度 1.4 胶体溶液 1.4.1 表面吸附 1.4.2 溶胶 1.4.3 高分子化合物溶液 1.5 表面活性剂和乳浊液 1.5.1 表面活性物质 1.5.2 乳浊液 本章小结 习题 第2章 化学热力学基础 2.1 热力学基本概念 2.1.1 系统与环境 2.1.2 状态与状态函数 2.1.3 过程与途径 2.1.4 热和功 2.1.5 热力学第一定律 2.1.6 反应进度 2.2 化学反应的热效应 2.2.1 化学反应热 2.2.2 热化学方程式 2.2.3 反应热的计算 2.3 化学反应的方向 2.3.1 自发过程 2.3.2 熵和熵变 2.3.3 化学反应自发性的判据 本章小结 习题 第3章 化学反应速率和化学平衡 3.1 化学反应速率 3.1.1 化学反应速率的表示方法 3.1.2 化学反应历程 3.1.3 速率方程 3.1.4 反应级数 3.1.5 化学反应速率理论 3.2 影响化学反应速率的因素 3.2.1 浓度对化学反应速率的影响 3.2.2 温度对化学反应速率的影响 3.2.3 催化剂对化学反应速率的影响 3.3 化学平衡 3.3.1 可逆反应与化学平衡 3.3.2 标准平衡常数 3.3.3 有关化学平衡的计算 3.3.4 化学反应等温方程式 3.4 化学平衡的移动 3.4.1 浓度对化学平衡移动的影响 3.4.2 压力对化学平衡移动的影响 3.4.3 温度对化学平衡移动的影响 3.4.4 吕·查德理原理 本章小结 习题 第4章 物质结构基础 4.1 核外电子运动的特性 4.1.1 氢原子光谱和玻尔理论 4.1.2 微观粒子的波粒二象性 4.2 核外电子运动状态的近代描述 4.2.1 波函数和原子轨道 4.2.2 电子云 4.2.3 四个量子数 4.3 原子核外电子结构 4.3.1 原子轨道的能级 4.3.2 核外电子分布原理 4.3.3 核外电子分布式和价层电子分布式 4.4 原子电子层结构与元素周期表的关系 4.4.1 原子的电子层结构与周期数 4.4.2 原子的电子层结构与族数 4.4.3 原子的电子层结构与元素分区 4.5 原子结构与元素性质的关系 4.5.1 原子半径 4.5.2 电离能和电子亲和能 4.5.3 元素的金属性、非金属性与电负性 4.6 化学键 4.6.1 离子键 4.6.2 共价键 4.6.3 杂化轨道和分子结构 4.7 分子间力与氢键 4.7.1 分子的极性和分子的极化 4.7.2 分子间力 4.7.3 氢键 4.7.4 分子间作用力对物质性质的影响 4.8 晶体结构简介 4.8.1 晶体的特征 4.8.2 晶体的基本类型 本章小结 习题 …… 第5章 分析化学概论 第6章 酸碱平衡及酸碱滴定 第7章 沉淀溶解平衡及沉淀滴定 第8章 配位化合物与配位滴定 第9章 氧化还原反应及氧化还原滴定 第10章 元素性质选述 第11章 吸光光度法 第12章 电势分析法 附录 附录一 常见物理常数 附录二 物质的标准摩尔燃烧焓(298.15K) 附录三 一些物质的ΔfH ○-m ,ΔfG○-m ,S○-m(298.15K) 附录四 常见弱酸、弱碱在水中的解离常数(298.15K) 附录五 溶度积常数(298.15K) 附录六 电极反应的标准电极电势(298.15K) 附录七 条件电极电势 附录八 配离子的标准稳定常数(298.15K) 附录九 化合物的相对分子质量 附录十 国际单位制 附录十一 希腊字母表 参考文献