无机化学(王永丽)

《无机化学》分为理论部分和实验部分，理论部分共十一章，主要内容包括：绪论、分散系与溶液、原子结构与元素周期律、化学键和分子结构、化学热力学初步、化学反应速率与化学平衡、酸碱平衡、难溶电解质的沉淀溶解平衡、氧化还原反应与电化学、配位化合物、元素选述。每章栏目包括：知识目标、能力目标、学习任务、理论内容、课堂练习、拓展窗、本章小节、习题。其中每章的拓展窗内容涉及无机化学的发展前沿或相关领域的拓展内容；本章小节可方便学生复习巩固。实验部分包括实验项目和实验技能考核项目两部分，完全满足了课内实验项目的开设和考核需要。此外，本书以二维码方式植入了部分微课，如实验操作微课及难点内容讲解微课等。

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第一部分 理论部分 第一章 绪论 001 第一节 化学与无机化学 001 一、化学概述 001 二、无机化学概述 002 第二节 无机化学发展简史 002 一、远古至17世纪：古代化学 003 二、17世纪中叶到19世纪末：近代化学 003 三、19世纪末开始：现代化学 003 第三节 无机化学的研究内容和发展趋势 004 一、研究内容 004 二、发展趋势 005 第四节 无机化学的应用 005 一、无机化学在药学方面的应用 005 二、无机化学在中药学方面的应用 006 三、无机化学在应用化学方面的应用 007 四、无机化学在食品中的应用 007 第五节 无机化学课程的学习方法 007 一、重视课堂，认真听讲，复习巩固 008 二、重视实验，实事求是 008 三、培养自学和独立解决问题的能力 008 拓展窗 008 习题 010 第二章 分散系与溶液 011 第一节 分散系 011 一、分散系的概念 011 二、分散系的分类 011 第二节 溶液浓度的表示方法 012 一、摩尔浓度 013 二、质量摩尔浓度 013 三、体积分数 013 四、质量分数 014 五、摩尔分数 014 六、质量浓度 014 第三节 稀溶液的依数性 015 一、溶液的蒸气压下降 016 二、溶液的沸点升高 017 三、溶液的凝固点降低 019 四、溶液的渗透压 020 五、电解质稀溶液的依数性 021 六、依数性的应用与示例 021 第四节 胶体溶液 023 一、胶团的结构 023 二、溶胶的性质 024 三、溶胶的稳定性和聚沉 025 四、溶胶的净化和溶胶性质的应用 027 拓展窗 027 本章小结 028 习题 030 第三章 原子结构与元素周期律 032 第一节 原子核外电子的运动状态 032 一、氢原子光谱和玻尔模型 032 二、核外电子运动的波粒二象性 034 三、核外电子运动状态的近代描述 034 第二节 原子核外电子排布和元素周期表 037 一、核外电子排布原理 037 二、原子轨道能级图 038 三、原子核外电子排布 040 四、元素周期律和元素周期表 040 五、屏蔽效应和钻穿效应 043 第三节 元素性质的周期性 043 一、原子半径 043 二、电离能 045 三、电负性 045 拓展窗 046 本章小结 047 习题 049 第四章 化学键和分子结构 051 第一节 离子键 051 一、离子键的形成 051 二、离子键的本质及特点 052 三、离子键的特征 052 四、离子键的强度 053 第二节 共价键理论 053 一、价键理论 054 二、杂化轨道理论与分子的几何构型 057 第三节 分子间力和氢键 060 一、化学键的极性 060 二、分子的极性 060 三、分子间作用力 062 四、氢键 064 拓展窗 065 本章小结 066 习题 067 第五章 化学热力学初步 070 第一节 热力学的基本概念 070 一、系统和环境 070 二、系统的状态和状态函数 071 三、过程和途径 071 四、热和功 071 五、热力学能 072 第二节 热力学第一定律和热化学 072 一、热力学第一定律 072 二、反应热和焓 073 三、热化学 073 第三节 化学反应的方向 077 一、熵 077 二、化学反应的熵变 078 三、吉布斯函数与化学反应的方向 078 四、吉布斯自由能变的计算 079 拓展窗 081 本章小结 081 习题 082 第六章 化学反应速率与化学平衡 084 第一节 化学反应速率 084 一、化学反应速率及表示方法 084 二、化学反应速率理论 086 三、影响化学反应速率的因素 087 第二节 化学平衡 092 一、可逆反应与化学平衡 092 二、平衡常数 093 三、多重平衡 097 第三节 化学平衡的移动 098 一、浓度对化学平衡的影响 098 二、压力对化学平衡的影响 099 三、温度对化学平衡的影响 100 四、催化剂对化学平衡的影响 101 五、勒夏特列原理 101 拓展窗 101 本章小结 102 习题 103 第七章 酸碱平衡 106 第一节 酸碱理论 106 一、酸碱质子理论 106 二、酸碱电子理论 108 第二节 溶液的酸碱平衡 109 一、水的质子自递平衡 109 二、弱电解质溶液的酸碱平衡 109 三、缓冲溶液 117 拓展窗 120 本章小结 122 习题 124 第八章 难溶电解质的沉淀溶解平衡 127 第一节 难溶电解质的溶度积 127 一、溶度积常数 127 二、溶度积与溶解度的换算 128 三、溶度积规则 129 第二节 难溶电解质沉淀的生成和溶解 130 一、沉淀的生成 130 二、同离子效应与盐效应 131 三、沉淀的溶解 132 四、分步沉淀 133 五、沉淀的转化 134 拓展窗 134 本章小结 135 习题 136 第九章 氧化还原反应与电化学 139 第一节 氧化还原反应 139 一、氧化数和化合价 139 二、氧化剂和还原剂 140 三、氧化还原电对 142 四、氧化还原反应的配平 142 第二节 原电池与电极电势 144 一、原电池 144 二、电极电势 145 三、能斯特方程 147 第三节 电极电势的应用 150 一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱 150 二、判断氧化还原反应进行的方向和限度 151 三、元素电势图及其应用 153 拓展窗 155 本章小结 155 习题 156 第十章 配位化合物 160 第一节 配合物的基本概念 160 一、配位键 160 二、配合物的定义 161 三、配合物的组成 161 四、配合物的命名 162 第二节 配位平衡 163 一、配位平衡常数 163 二、配位平衡的移动 167 第三节 配合物的价键理论 168 一、价键理论的要点 168 二、配位键的形成及对应配合物的空间构型 169 三、外轨型和内轨型配合物 171 四、螯合物 173 第四节 配合物的应用 174 一、在化学分析中的应用 174 二、在工业生产中的应用 174 三、在化妆品中的应用 175 四、在生物、医药等方面的应用 175 拓展窗 175 本章小结 176 习题 178 第十一章 元素及其化合物简介 180 第一节 s区元素 180 一、氢 180 二、碱金属和碱土金属 181 第二节 p区元素 187 一、p区非金属元素的单质 187 二、p区非金属元素的重要化合物 189 三、p区非金属元素的含氧酸及其盐 193 四、p区金属元素的单质 199 五、p区金属元素化合物的酸碱性 200 六、p区金属元素的重要化合物 201 第三节 d区元素 202 一、d区元素的特性 202 二、铬及其化合物 204 三、锰及其化合物 206 四、铁系元素 209 第四节 ds区元素 213 一、铜族元素 213 二、锌族元素 217 拓展窗 222 本章小结 222 习题 223 第二部分 实验部分 模块一 实训项目 227 实验项目一 实验室常见仪器的认领和基本操作 227 实验项目二 粗食盐的提纯 229 实验项目三 称量练习 231 实验项目四 溶液的配制—0.1000mol·L1碳酸钠标准溶液的配制 234 实验项目五 移液管、滴定管的操作练习 236 实验项目六 缓冲溶液的配制和酸度计的使用 240 实验项目七 乙酸解离度和解离常数的测定 242 实验项目八 化学反应速率与化学平衡 243 实验项目九 解离平衡和沉淀反应 245 实验项目十 氧化还原反应与电极电势 248 实验项目十一 配合物的组成和性质 250 实验项目十二 磺基水杨酸合铁（Ⅲ）配合物的组成及稳定常数的测定 252 实验项目十三 硫酸钡溶度积的测定（电导率仪法） 254 实验项目十四 硫酸亚铁铵的制备 256 实验项目十五 明矾的制备 258 实验项目十六 硫代硫酸钠的制备 259 实验项目十七 卤素 260 实验项目十八 氧和硫 262 实验项目十九 离子交换法分离检测Fe3+、Co2+和Ni2+ 264 模块二 实训技能考核 267 实训考核项目 硫酸铜的提纯 267 附录 269 附录一 常用缓冲溶液的配制 269 附录二 市售酸碱试剂的浓度、含量及密度 269 附录三 常见化合物的分子量 270 附录四 基态原子（原子序数1～110）的电子排布 271 附录五 常见弱酸和弱碱的标准解离平衡常数（298K） 274 附录六 常用难溶电解质的溶度积（298K） 275 附录七 标准电极电势（298K） 275 附录八 一些物质的标准生成焓、标准生成Gibbs函数和标准熵（298K，100kPa） 278 附录九 某些物质的商品名和俗名 281 附录十 常见配离子的稳定常数（298K） 282 参考文献 284