医用基础化学(普通高等教育十三五规划教材)

《医用基础化学》按照教育部、国家卫生健康委员会医学类专业“5+3”一体化人才培养模式以及“新医科”建设的要求，结合现阶段高等医药院校基础化学的教学实际，遵循教材“三基”“五性”和“三特定”的原则编写而成。全书共分12章，系统介绍了溶液、电解质溶液、缓冲溶液、化学热力学基础、化学反应速率、氧化还原反应与电极电势、原子结构和元素周期律、分子结构、配位化合物、滴定分析法、紫外?可见分光光度法、表面现象和胶体体系等化学基本内容，对化学在医学、药学和生命科学中的应用及发展趋势也作了相关介绍。教材内容编排科学，由浅入深，层次分明，概念清楚，结论明确，应用性强，便于教师讲授；每章附有知识拓展案例和习题，突出了医学特色，有利于学生自学。 《医用基础化学》可供高等医学院校各专业学生使用，也可供相关专业人员参考。

赵全芹，山东大学化学与化工学院，副教授，长期从事医学基础化学、化学生物学、化学原理、医学基础化学实验等本科生课程的双语教学和科研工作。医学专业大学化学、大学化学实验两门校级精品课程的负责人，组织医学各专业大学化学等课程的教学工作，有丰富的教学和教材编写经验。主持承担山东省本科教改项目、山东大学教育教学综合改革重点立项项目等12项教研课题，先后5次获得山东大学教学成果奖，发表教研论文多篇，被评为山东大学青年教学能手。 科研方面，近几年主要从事无机纳米材料的合成及其气敏性质的研究工作，先后主持承担国家自然科学基金、山东省自然科学基金等9项科研课题，发表SCI论文17篇。

第一章溶液/1 第一节溶液的一般概念1 一、水合作用1 二、溶解过程中的热效应2 第二节物质的溶解度2 一、固体在液体中的溶解度2 二、气体在液体中的溶解度3 三、液体对液体的溶解5 四、分配定律5 第三节溶液的浓度6 一、质量分数7 二、摩尔分数7 三、质量摩尔浓度7 四、质量浓度8 五、物质的量浓度8 第四节稀溶液的通性10 一、溶液的蒸气压下降——拉乌尔定律10 二、溶液的沸点升高12 三、溶液的凝固点下降13 四、溶液的渗透压14 五、稀溶液定律18 知识拓展19 习题20 第二章电解质溶液/21 第一节强电解质溶液与弱电解质溶液21 一、强电解质溶液理论21 二、弱电解质的电离平衡24 第二节酸碱理论29 一、酸碱质子理论29 二、酸碱电子理论简介34 第三节溶液的酸碱性及有关计算34 一、水的解离平衡及溶液的酸碱性34 二、溶液pH的计算36 第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡39 一、溶度积39 二、沉淀的生成和溶解42 知识拓展44 习题46 第三章缓冲溶液/48 第一节缓冲溶液与缓冲系48 一、缓冲溶液与缓冲作用原理48 二、缓冲系的类型49 第二节缓冲溶液pH的计算50 一、缓冲溶液pH的近似计算公式50 二、缓冲溶液pH计算公式的校正52 三、缓冲溶液的pH与温度的关系53 第三节缓冲容量54 一、缓冲容量的概念54 二、影响缓冲容量的因素55 第四节缓冲溶液的配制57 一、缓冲溶液的配制方法57 二、缓冲溶液的配制示例57 三、标准缓冲溶液58 四、Tris缓冲系59 第五节缓冲溶液在医学上的意义60 知识拓展62 习题64 第四章化学热力学基础/65 第一节热力学基本概念65 一、体系和环境65 二、状态和状态函数66 三、过程和途径66 四、热和功67 五、热力学能67 第二节能量守恒和化学反应热效应67 一、热力学第一定律67 二、化学反应热效应68 三、反应进度与热化学方程式69 四、盖斯定律70 五、反应焓变的计算71 第三节化学反应的方向与限度72 一、化学反应的自发性73 二、熵和混乱度73 三、吉布斯自由能75 四、吉布斯自由能变的计算77 第四节化学平衡78 一、化学平衡78 二、实验平衡常数和标准平衡常数78 三、吉布斯自由能变和化学平衡79 四、化学平衡的移动80 知识拓展82 习题84 第五章化学反应速率/86 第一节化学反应速率和反应机理86 一、化学反应速率的表示方法86 二、反应机理88 第二节化学反应速率理论简介88 一、碰撞理论与活化能89 二、过渡态理论简介90 第三节浓度对化学反应速率的影响91 一、化学反应速率方程式91 二、反应级数92 第四节温度对化学反应速率的影响97 一、范特霍夫规则97 二、阿伦尼乌斯方程式97 三、阿伦尼乌斯方程式的应用98 第五节催化剂对化学反应速率的影响100 一、催化剂和催化作用100 二、催化作用理论101 三、生物体内的催化剂——酶103 知识拓展104 习题106 第六章氧化还原反应与电极电势/107 第一节基本概念107 一、氧化数107 二、自身氧化还原反应108 三、氧化还原电对108 四、原电池109 五、电极类型110 第二节电极电势111 一、电极电势的产生111 二、标准电极电势的测定112 三、标准电极电势表113 四、标准电极电势的应用115 第三节影响电极电势的因素120 一、能斯特方程式120 二、能斯特方程式的应用121 第四节电势法测定溶液的pH125 一、pH指示电极125 二、参比电极126 三、电势法测定溶液的pH126 知识拓展127 习题131 第七章原子结构和元素周期律/133 第一节核外电子运动状态的近代概念133 一、玻尔理论133 二、电子运动的波粒二象性134 第二节氢原子核外电子的运动状态136 一、薛定谔方程式——电子的波动方程136 二、波函数和原子轨道137 三、量子数137 四、原子轨道的图形表示139 五、概率密度和电子云141 六、径向分布函数图142 第三节多电子原子结构和周期系143 一、多电子原子的能级144 二、多电子原子核外电子的排布146 第四节元素周期律147 一、元素周期表147 二、元素性质的周期性148 第五节放射性同位素及其应用150 一、放射性同位素150 二、放射性同位素在医学中的应用151 知识拓展153 习题154 第八章分子结构/156 第一节离子键理论156 一、离子键的形成与特点156 二、离子的电荷、电子层构型和半径157 第二节共价键理论159 一、现代价键理论159 二、杂化轨道理论165 三、价层电子对互斥理论169 四、分子轨道理论171 第三节分子间作用力179 一、分子的极性与分子的极化179 二、范德华力180 三、氢键183 四、生物分子之间的作用力184 知识拓展187 习题189 第九章配位化合物/191 第一节配位化合物的基本概念191 一、配位化合物的定义191 二、配位化合物的组成192 三、配合物的命名194 第二节配合物的化学键理论195 一、价键理论195 二、晶体场理论200 第三节配位平衡205 一、配位平衡常数205 二、配位平衡的移动207 第四节螯合物210 一、螯合效应210 二、影响螯合物稳定性的因素211 三、生物体中的螯合物212 知识拓展213 习题215 第十章滴定分析法/217 第一节概述217 一、滴定分析法的基本概念217 二、标准溶液的配制与标定218 三、被测物质的含量测定218 第二节酸碱滴定法219 一、酸碱指示剂220 二、滴定曲线和指示剂的选择221 三、酸碱滴定法的应用229 第三节氧化还原滴定法231 一、高锰酸钾法232 二、碘量法234 第四节配位滴定法238 一、EDTA水溶液的平衡238 二、EDTA配合物的稳定性239 三、滴定终点的判断241 四、标准溶液的配制和标定243 五、应用示例243 第五节滴定分析结果的误差244 一、误差及产生的原因244 二、误差的表示方法245 三、提高分析结果准确度的方法246 知识拓展246 习题249 第十一章紫外-可见分光光度法/250 第一节分光光度法的基本原理250 一、电磁波谱250 二、溶液的颜色与光的选择吸收251 三、光的吸收定律——朗伯-比尔定律252 第二节可见分光光度法253 一、分光光度计253 二、分光光度的测定方法253 第三节 显色反应及影响因素254 一、显色反应和显色剂254 二、影响显色反应的因素255 第四节分光光度法的误差和测量条件的选择256 一、分光光度法误差的来源 256 二、测量条件的选择257 第五节紫外分光光度法简介258 知识拓展260 习题262 第十二章表面现象和胶体体系/263 第一节表面现象与吸附264 一、表面现象与吸附264 二、固-气和固-液界面上的吸附265 三、液体表面上的吸附266 四、表面活性剂267 五、乳状液268 第二节溶胶的制备和净化270 一、溶胶的制备270 二、溶胶的净化271 第三节溶胶的基本性质272 一、溶胶的光学性质272 二、溶胶的动力学性质273 三、溶胶的电学性质273 第四节蛋白质溶液277 一、蛋白质的结构和性质277 二、电解质对蛋白质溶液的盐析作用280 三、蛋白质溶液对溶胶的保护作用281 第五节凝胶和膜平衡281 一、凝胶及其性质281 二、膜平衡283 知识拓展284 习题287 附录/288 一、中华人民共和国法定计量单位288 二、常用的物理常数290 三、单位换算291 四、一些物质的基本热力学数据291 五、溶液相对密度和质量分数293 六、平衡常数296 七、标准电极电势301 参考文献/304