无机及分析化学(第2版普通高等教育十三五规划教材)

王元兰、邓斌主编的《无机及分析化学》(第二 版)在第一版基础上进行修订。本书是根据高等院校 教学要求，本着理论知识“必需、够用”的原则，对 无机化学和分析化学教学内容进行适当地删选和融合 ，组成了一个全新的教学体系。主要内容包括分散体 系、化学反应基本理论、物质结构基础、分析化学概 论、酸碱平衡和酸碱滴定法、沉淀溶解平衡和沉淀滴 定法、配位平衡和配位滴定法、氧化还原平衡和氧化 还原滴定法、电势分析法、分光光度法及元素选述等 内容。教材各章前均附有学习要求，各章后均附有知 识拓展和精选的思考题与习题。为方便教学，本书配 套有电子课件，思考题与习题也配有电子版参考答案 等。 本书适用于生命科学、化工、材料、生物工程、 环境科学、农学：医学、药学、轻工、食品、动物科 学等专业，也可供其他相关专业人员参考使用。

绪论 第1章 分散系统 1.1 分散系统及其分类 1.1.1 分散系统的概念 1.1.2 分散系统的分类 1.2 溶液 1.2.1 溶液的概念 1.2.2 溶液的浓度 1.3 稀溶液的依数性 1.3.1 溶液的蒸气压下降 1.3.2 溶液的沸点升高 1.3.3 溶液的凝固点下降 1.3.4 溶液的渗透压 1.3.5 稀溶液依数性的应用 1.4 电解质溶液 1.4.1 电解质溶液依数性的偏差 1.4.2 强电解质溶液理论简介 1.4.3 活度 1.4.4 离子强度 1.5 胶体溶液 1.5.1 分散度和比表面 1.5.2 表面能 1.5.3 吸附作用 1.5.4 溶胶的性质 1.5.5 溶胶粒子带电的原因 1.5.6 胶团结构 1.5.7 溶胶的稳定性和聚沉 1.5.8 高分子化合物溶液 *1.6 表面活性物质和乳浊液 1.6.1 表面活性物质 1.6.2 乳浊液 知识拓展 思考题与习题 第2章 化学反应基本理论 2.1 化学热力学 2.1.1 基本概念 2.1.2 化学反应热 2.1.3 热化学 2.1.4 热化学方程式 2.1.5 标准摩尔生成焓 2.1.6 盖斯定律及其应用 2.2 化学反应的方向 2.2.1 自发过程 2.2.2 混乱度和熵 2.2.3 化学反应的熵变 2.2.4 吉布斯函数与化学反应的方向 2.2.5 标准摩尔生成吉布斯函数 2.3 化学动力学 2.3.1 化学反应的反应速率及表示方法 2.3.2 化学反应速率理论 2.3.3 影响反应速率的因素 2.4 化学平衡 2.4.1 可逆反应与化学平衡 2.4.2 平衡常数 2.4.3 多重平衡规则 2.4.4 化学平衡的移动 知识拓展 思考题与习题 第3章 物质结构基础 3.1 原子的结构 3.1.1 氢原子光谱和玻尔模型 3.1.2 微观粒子的波粒二象性 3.1.3 海森堡测不准原理 3.1.4 原子轨道和波函数 3.2 核外电子运动状态 3.2.1 四个量子数 3.2.2 原子核外电子排布规律 3.2.3 元素周期律与核外电子排布的关系 3.3 元素性质的周期性 3.3.1 原子半径（rA） 3.3.2 电离能和电子亲和能 3.3.3 电负性 3.3.4 价电子和价电子层结构 3.4 化学键 3.4.1 离子键 3.4.2 价键理论 3.5 杂化轨道理论与分子轨道理论 3.5.1 杂化轨道理论要点 3.5.2 杂化轨道类型与分子空间构型 3.5.3 分子轨道理论 3.6 分子间力和氢键 3.6.1 分子的极性 3.6.2 分子间作用力 3.6.3 氢键 知识拓展 思考题与习题 第4章 分析化学概论 4.1 分析化学概述 4.1.1 分析化学的任务和作用 4.1.2 分析方法的分类 4.1.3 定量分析的一般步骤 4.1.4 定量分析结果的表示 4.2 定量分析中的误差 4.2.1 真值 4.2.2 误差的来源及分类 4.2.3 误差的表示方法 4.2.4 提高分析结果准确度的方法 4.2.5 分析结果的数据处理 4.2.6 置信度与平均值的置信区间 4.3 有效数字及运算规则 4.3.1 有效数字 4.3.2 有效数字的修约 4.3.3 有效数字的运算规则 4.4 滴定分析 4.4.1 滴定分析概述 4.4.2 滴定分析法的分类 4.4.3 滴定反应的条件 4.4.4 滴定方式 4.4.5 标准溶液和基准物质 4.4.6 滴定分析的计算 知识拓展 思考题与习题 第5章 酸碱平衡与酸碱滴定法 5.1 酸碱质子理论 5.1.1 酸碱定义 5.1.2 酸碱的共轭关系和共轭酸碱对 5.1.3 酸碱反应的实质 5.1.4 水的离子积和 5.1.5 酸碱水溶液中的质子转移平衡和酸碱的解离常数 5.1.6 共轭酸碱对中Ka 和Kb 的关系 5.2 酸碱平衡 5.2.1 溶液中酸碱平衡的处理方法 5.2.2 溶液中弱酸、弱碱的解离平衡 5.2.3 同离子效应和盐效应 5.3 酸碱平衡中有关浓度计算 5.3.1 酸碱溶液中pH的计算 5.3.2 水溶液中酸碱组分不同型体的分布 5.4 缓冲溶液 5.4.1 缓冲作用原理 5.4.2 缓冲溶液pH的计算 5.4.3 缓冲容量和缓冲范围 5.4.4 缓冲溶液的配制和应用 5.5 酸碱指示剂 5.5.1 酸碱指示剂的变色原理 5.5.2 酸碱指示剂的变色范围 5.5.3 影响酸碱指示剂变色范围的主要因素 5.5.4 混合指示剂 5.6 酸碱滴定法的基本原理 5.6.1 强酸与强碱的相互滴定 5.6.2 强碱(酸)滴定一元弱酸(碱 5.6.3 多元酸和多元碱的滴定 5.7 酸碱滴定法的应用 5.7.1 酸碱标准溶液的配制和标定 5.7.2 应用实例 知识拓展 思考题与习题 第6章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法 6.1 难溶电解质的溶度积常数及溶度积规则 6.1.1 溶度积常数 6.1.2 溶度积与溶解度的关系 6.1.3 同离子效应和盐效应 6.1.4 溶度积规则 6.2 沉淀的生成与溶解 6.2.1 沉淀的生成 6.2.2 分步沉淀 6.2.3 沉淀的溶解 6.2.4 沉淀的转化 *6.3 沉淀滴定法 6.3.1 沉淀滴定法概述 6.3.2 莫尔法——用铬酸钾作指示剂确定滴定终点的银量法 6.3.3 佛尔哈德法——用铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]作指示剂确定滴定终点的银量法 6.3.4 法扬司法——用吸附指示剂确定滴定终点的银量法 6.3.5 银量法应用示例 6.3.6 沉淀滴定结果计算 *6.4 重量分析法 6.4.1 沉淀重量分析法概述 6.4.2 影响沉淀的因素 6.4.3 沉淀条件的选择 6.4.4 沉淀的过滤与洗涤 6.4.5 沉淀的烘干或灼烧 6.4.6 重量分析结果的计算 知识拓展 思考题与习题 第7章 配位平衡与配位滴定法 7.1 配位化合物的组成与命名 7.1.1 配位键 7.1.2 配位化合物的定义 7.1.3 配合物的组成 7.1.4 配合物的化学式和命名 7.2 配合物的价键理论 7.2.1 价键理论的基本要点 7.2.2 配合物的空间构型 7.2.3 外轨型和内轨型配合物 7.3 配位平衡 7.3.1 配合物的平衡常数 7.3.2 配位平衡的移动 7.4 螯合物 7.4.1 螯合物 7.4.2 螯合物的稳定性 7.4.3 螯合物的应用 7.5 EDTA的性质 7.5.1 EDTA的解离平衡 7.5.2 影响EDTA配合物稳定性的主要因素 7.5.3 EDTA配合物的条件稳定常数 7.6 金属指示剂 7.6.1 金属指示剂的变色原理 7.6.2 金属指示剂应具备的条件 7.6.3 金属指示剂的选择 7.6.4 金属指示剂在使用中应注意的问题 7.7 配位滴定法 7.7.1 配位滴定曲线 7.7.2 准确滴定某一金属的条件 7.7.3 配位滴定中酸度的控制和酸效应曲线 7.8 配位滴定法的分类及干扰离子的消除 7.8.1 配位滴定法的分类 7.8.2 滴定干扰的消除 7.9 配位滴定的应用 7.9.1 EDTA标准溶液的配制和标定 7.9.2 应用实例 知识拓展 思考题与习题 第8章 氧化还原平衡和氧化还原滴定法 8.1 氧化还原反应的基本概念 8.1.1 氧化数 8.1.2 氧化还原反应 8.2 氧化还原反应方程式的配平 8.2.1 氧化数法 8.2.2 离子-电子法 8.3 原电池与电极电势 8.3.1 原电池和氧化还原反应 8.3.2 电极、电对和原电池符号 8.3.3 电极电势 8.4 影响电极电势的因素 8.4.1 能斯特方程 8.4.2 影响电极电势的因素 8.5 电极电势的应用 8.5.1 判断原电池的正、负极,计算原电池的电动势 8.5.2 判断氧化剂和还原剂的相对强弱 8.5.3 判断氧化还原反应的方向 8.5.4 判断氧化还原反应的限度 8.5.5 测定某些化学平衡常数 8.6 元素电势图及其应用 8.6.1 元素电势图 8.6.2 元素电势图的应用 8.7 氧化还原滴定法 8.7.1 概述 8.7.2 氧化还原滴定曲线 8.7.3 氧化还原滴定指示剂 8.8 常用的氧化还原滴定方法 8.8.1 高锰酸钾法 8.8.2 重铬酸钾法 8.8.3 碘量法 知识拓展 思考题与习题 第9章 电势分析法 第10章 分光光度法 第11章 元素选述 附录 参考文献 元素周期表