药用基础化学(第2版全国高职高专医药类规划教材)

《药用基础化学(第2版全国高职高专医药类规划教材)》(作者戴静波) 是全国高职高专医药类规划教材,由中国职业技术教育学会医药专业委员会 组织编写。内容包括物质的聚集状态，化学热力学、化学反应动力学，酸 碱、沉淀、氧化还原、配位等反应的规律及其在定量分析上的应用，物质 的结构、定量分析的基础，电化学分析法、光谱分析法、色谱分析法、稀 溶液依数性、表面现象和胶体、相平衡等。每章都安排了一定量的习题供 学生练习。 《药用基础化学(第2版全国高职高专医药类规划教材)》适用于药学类 各专业的高职高专学生及成人教育、开放教育的学生，也可供医学、生物 、化工等专业的高职高专师生使用和参考。

绪论1 一、化学的研究对象1 二、化学在药学中的作用2 三、基础化学的学习方法3 模块一 无机与分析第一章原子结构和分子结构4 第一节 原子核外电子的运动状态4 一、电子运动的特殊性4 二、原子核外电子运动状态的描述6 第二节 核外电子排布与元素周期律9 一、原子轨道能级9 二、原子核外电子排布规律11 三、电子层结构与元素周期律12 四、原子结构与元素性质的关系17 第三节 共价键20 一、现代价键理论20 二、杂化轨道理论23 第四节 分子间作用力和氢键25 一、共价键的极性25 二、极性分子和非极性分子26 三、分子间的作用力26 四、氢键27 【本章小结】28 【目标检测】28 第二章 物质的聚集状态30 第一节 气体30 一、理想气体状态方程式30 二、道尔顿(J．Dalton)分压定律30 第二节 溶液31 一、溶液的概念31 二、溶液浓度的表示方法及其计算31 三、固体在液体中的溶解度33 四、重结晶与分步结晶34 第三节 稀溶液的依数性35 一、溶液的蒸气压36 二、溶液的沸点和凝固点36 三、溶液的渗透压37 【本章小结】39 【目标检测】40 第三章 定量分析基础42 第一节 定量分析概述42 一、化学分析方法的分类42 二、定量分析的一般程序43 第二节 定量分析中的误差和分析数据处理44 一、误差及其产生的原因44 二、误差的表示方法45 三、提高分析结果准确度的方法46 四、有效数字及其运算规则47 五、分析数据的处理49 第三节 滴定分析法概述53 一、滴定分析法的基本概念及其有关术语53 二、常见的滴定分析方法53 三、标准溶液的配制与标定55 四、滴定分析计算57 【本章小结】60 【目标检测】60 第四章 酸碱平衡与酸碱滴定法62 第一节 酸碱质子理论62 一、酸碱的定义62 二、酸碱反应的实质63 第二节 水溶液中的质子转移平衡63 一、水的质子自递平衡和pH值63 二、酸碱水溶液中的质子转移平衡64 第三节 酸碱水溶液中有关离子浓度的计算65 一、一元弱酸或弱碱溶液65 二、多元弱酸(碱)溶液66 三、两性物质溶液67 第四节 缓冲溶液67 一、缓冲溶液的概念及作用原理67 二、缓冲溶液的计算68 三、缓冲溶液的选择和配制70 四、缓冲溶液在医药学上的应用70 第五节 酸碱滴定法71 一、酸碱指示剂71 二、滴定曲线和指示剂的选择73 三、标准溶液的配制和标定80 四、酸碱滴定法应用与示例81 第六节 非水溶液酸碱滴定的类型与应用82 一、溶剂的性质82 二、溶剂的分类和选择83 三、应用与示例84 【本章小结】86 【目标检测】86 第五章 沉淀反应89 第一节 溶度积89 一、溶度积概述89 二、沉淀平衡的移动90 第二节 沉淀滴定法92 一、铬酸钾指示剂法93 二、铁铵矾指示剂法94 三、吸附指示剂法95 四、标准溶液的配制与标定96 五、应用与示例96 第三节 重量分析法96 一、挥发法97 二、萃取法97 三、沉淀法97 【本章小结】99 【目标检测】99 第六章 氧化还原反应与电化学101 第一节 氧化数和氧化还原反应的配平101 一、氧化数101 二、氧化与还原101 三、氧化还原反应方程式的配平102 第二节 原电池和电极电势103 一、原电池103 二、电极电势及标准电极电势104 第三节 影响电极电势的因素105 一、电极反应的能斯特方程式105 二、各种因素对电极电势的影响106 第四节 电极电势的应用107 一、判断原电池的正、负极，计算原电池的电动势107 二、比较氧化剂和还原剂的相对强弱108 三、判断氧化还原反应进行的方向108 四、判断氧化还原反应的限度109 五、元素标准电极电势图109 第五节 氧化还原滴定法110 一、概述110 二、常见氧化还原滴定法110 第六节 电化学分析法116 一、电位法的基本原理116 二、直接电位法118 三、电位滴定法119 四、永停滴定法120 【本章小结】121 【目标检测】122 第七章 配位平衡和配位滴定法124 第一节 配位化合物的基本概念124 一、配位化合物的定义124 二、配合物的组成124 三、配位化合物的命名125 四、螯合物126 第二节 配位化合物的稳定性126 一、配位平衡常数126 二、配位平衡的移动127 第三节 配位滴定法128 一、乙二胺四乙酸的性质及其配合物129 二、金属EDTA配合物在溶液中的解离平衡130 三、滴定条件的选择132 四、金属指示剂134 五、标准溶液的配制与标定135 六、应用与示例136 第四节 配合物在医药上的应用137 【本章小结】138 【目标检测】138 模块二 仪器分析第八章光谱分析法140 第一节 光谱分析法概论140 一、光学分析法140 二、电磁辐射与波粒二象性140 三、光谱分析法的分类及应用141 第二节 紫外-可见分光光度法的基本原理142 一、吸收光谱142 二、光吸收的基本定律(朗伯比尔定律)143 三、紫外可见分光光度计145 四、定性和定量方法148 第三节 红外吸收光谱法简介151 一、概述151 二、红外吸收光谱与紫外吸收光谱的区别152 三、基本原理152 四、红外分光光度计155 五、红外光谱在药物分析中的应用155 【本章小结】157 【目标检测】158 第九章 色谱法159 第一节 色谱法概述159 一、色谱法分类159 二、色谱过程159 三、色谱法的基本概念160 第二节 平面色谱法163 一、薄层色谱法163 二、纸色谱法167 第三节 气相色谱法168 一、气相色谱法的分类及特点168 二、气相色谱法的基本理论168 三、气相色谱仪的基本组成170 四、定性定量分析方法173 五、应用与示例175 第四节 高效液相色谱法176 一、基本原理176 二、高效液相色谱法的主要类型177 三、高效液相色谱仪179 四、定性定量分析181 五、应用与示例182 【本章小结】182 【目标检测】183 模块三 物理化学第十章化学热力学基础185 第一节 引言185 一、化学热力学研究的对象、内容和方法185 二、基本概念185 第二节 热力学第一定律187 一、热力学第一定律187 二、体积功与可逆过程188 三、焓189 四、热容190 第三节 化学反应的热效应192 一、反应热192 二、热化学方程式192 三、盖斯定律193 四、生成焓193 五、燃烧焓194 六、溶解热及稀释热195 七、热效应与温度的关系195 第四节 热力学第二定律195 一、自发过程195 二、熵与熵变196 三、热力学第三定律197 四、吉布斯自由能与亥姆霍兹能198 五、热力学函数间的关系200 六、ΔG的计算200 七、偏摩尔量与化学势203 八、化学势的标准态及表达式205 第五节 化学平衡206 一、化学平衡和平衡常数206 二、吉布斯自由能和化学平衡常数209 三、多重平衡规则210 四、化学平衡的移动211 【本章小结】212 【目标检测】212 第十一章 相平衡215 第一节 相律215 一、基本概念215 二、相律的内涵及应用217 第二节 单组分系统217 一、水的相图217 二、克劳修斯克拉佩龙方程220 第三节 完全互溶双液系统222 一、理想的完全互溶双液系统222 二、杠杆规则224 三、非理想的完全互溶双液系统224 四、蒸馏与精馏226 第四节 部分互溶和完全不互溶的双液体系227 一、部分互溶双液系统227 二、完全不互溶双液系统228 第五节 两组分固液系统相图230 一、简单低共熔相图230 二、有化合物生成的固液系统230 三、有固溶体生成的相图232 【本章小结】233 【目标检测】233 第十二章 化学动力学236 第一节 化学反应的速率方程式236 一、化学反应速率及其表示方法236 二、化学反应速率的测定237 三、基元反应和质量作用定律238 第二节 简单级数反应239 一、一级反应239 二、二级反应240 三、零级反应241 四、反应级数的确定241 第三节 温度对化学反应速率的影响242 一、阿仑尼乌斯(S．Arrhenius)经验式242 二、活化能和碰撞理论242 第四节 典型的复杂反应243 一、对峙反应243 二、平行反应244 三、连续反应244 四、链反应244 五、定态近似法244 第五节 各类特殊反应的动力学245 一、溶液中的反应245 二、催化反应245 【本章小结】246 【目标检测】247 第十三章 表面现象和胶体248 第一节 表面现象248 一、表面张力与表面能248 二、几种表面现象250 三、表面活性剂252 第二节 胶体溶液255 一、分散体系分类与胶体的基本特性255 二、胶团的结构256 三、溶胶的制备和纯化257 四、胶体溶液的性质259 五、溶胶的稳定性和聚沉作用260 六、大分子溶液及凝胶260 【本章小结】262 【目标检测】262 附表264 附表1 元素的相对原子质量(原子量)(1999年)264 附表2 一些物质的摩尔质量265 附表3 一些质子酸的解离常数(I=0，25℃)268 附表4 一些氨羧配位剂与金属离子配合物的稳定常数lgK(ML)272 附表5 一些金属离子配合物的稳定常数lgβi(25℃)272 附表6 一些难溶化合物的溶度积(25℃)276 附表7 一些半反应的标准电极电势(298K)277 附表8 在298．15K和100kPa时一些单质和化合物的热力学函数281 附表9 一些有机物的标准摩尔燃烧焓值284 参考文献285 元素周期表